산과 염기의 반응

 아레니우스의 산염기의 정의

산 : 물에 녹아 이온화하여 를 내놓는 물질
염기 : 물에 녹아 이온화하여 를 내놓는 물질

예를 들어 염산은 으로 이온화되기 때문에 '산' 이며,
수산화나트륨은 으로 이온화되기 때문에 '염기'가 된다.


산의 공통적 성질으로는
1. 신맛이 난다.
2. 보다 반응성이 큰 금속과 반응하여 기체를 발생한다.

염기의 공통적 성질으로는
1. 쓴맛이 난다.
2. 단백질을 녹이기 때문에 만지면 미끈미끈하다.


어떤 수용액의 산성과 염기성을 판별을 할땐, 지시약을 사용하는데 자주 쓰이는 지시약 3개가 있다.

	산성	중성	염기성
페놀프탈레인
메틸오렌지
BTB

각 지시약은 산성, 중성, 염기성일 때 나타내는 색이 다른데, 위의 표의 색처럼 색이 변한다.


강산, 강염기, 약산, 약염기에서의 '강'과 '약'은 상대적인 것이나 나누자면 다음과 같다.

강산 : (염산), (황산), (질산)
약산 : (아세트산), (탄산), (인산)
강염기 : (수산화나트륨), (수산화칼륨), (수산화칼슘)
약염기 : (수산화마그네슘), (수산화암모늄)


중화반응
 산의 와 염기의 가 만나 반응하는 것을 중화라 한다. 와 가 1:1의 비율로 반응하여 산과 염기의 성질을 띠지 않는 지점을 중화점이라 한다.
반응식은 다음과 같다.

 

중화점을 찾는 방법은 세가지가 있다.

1. 지시약

미지의 산을 강염기로 적정할 때는 페놀프탈레인을 첨가한다. 페놀프탈레인은 산성과 중성에서는 무색이지만 염기성이 되는 순간 붉게 변한다. 붉게 되기 직전이 바로 중화점이다.


2. 전류의 세기

중화를 할때 중화점에 다다를 때까지 '물'이 생성된다. 물이 계속 생겨남에 따라 농도는 옅어지게 된다. 전해질의 농도가 옅어짐으로 인해 전류의 세기가 약해진다. 또, 다른 이온에 비해 와 는 전기전도도가 커서 중화를 하면 와 가 감소해서 전류의 세기가 약해진다. 전류의 세기는 중화점에서 제일 낮고, 중화점을 지나친 후에는 또는 가 생겨나기 때문에 전류의 세기가 다시 강해진다.


3. 중화열

중화를 할때에 열에너지가 방출되는데, 이 열을 중화열이라 한다.
중화점까지는 와 가 반응하므로 열이 계속 생성되 온도가 오른다. 이 온도는 중화점까지 계속 오르게 되고, 중화점에서는 가장 온도가 높다. 그러나 중화점 이후는 실온의 용액이 들어가고 반응도 종결되어 온도가 떨어진다.


실생활에서의 산염기의 중화반응을 이용하는데
1. 위산이 과다할때 제산제를 먹는다.
2. 생선의 비린내를 레몬즙으로 중화시킨다.
3. 벌에 쏘이면 암모니아수를 바른다.
4. 신김치에 소다를 넣는다.
가 그 예가 되겠다.